एल सूत्र. रासायनिक तत्वों की वर्णानुक्रमिक सूची. प्रधान क्वांटम संख्या n

परमाणु का इलेक्ट्रॉनिक विन्यासयह एक सूत्र है जो किसी परमाणु में स्तरों और उपस्तरों द्वारा इलेक्ट्रॉनों की व्यवस्था को दर्शाता है। लेख का अध्ययन करने के बाद, आप सीखेंगे कि इलेक्ट्रॉन कहाँ और कैसे स्थित हैं, क्वांटम संख्याओं से परिचित होंगे और किसी परमाणु की संख्या के आधार पर उसके इलेक्ट्रॉनिक विन्यास का निर्माण करने में सक्षम होंगे; लेख के अंत में तत्वों की एक तालिका है।

तत्वों के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास का अध्ययन क्यों करें?

परमाणु एक निर्माण सेट की तरह होते हैं: भागों की एक निश्चित संख्या होती है, वे एक दूसरे से भिन्न होते हैं, लेकिन एक ही प्रकार के दो भाग बिल्कुल समान होते हैं। लेकिन यह निर्माण सेट प्लास्टिक वाले से कहीं अधिक दिलचस्प है और इसका कारण यहां बताया गया है। आस-पास कौन है इसके आधार पर कॉन्फ़िगरेशन बदलता है। उदाहरण के लिए, हाइड्रोजन के बाद ऑक्सीजन शायदयह पानी में बदल जाता है, सोडियम के पास यह गैस में बदल जाता है और लोहे के पास यह पूरी तरह से जंग में बदल जाता है। इस प्रश्न का उत्तर देने के लिए कि ऐसा क्यों होता है और एक परमाणु के अगले परमाणु के व्यवहार की भविष्यवाणी करने के लिए, इलेक्ट्रॉनिक विन्यास का अध्ययन करना आवश्यक है, जिसकी चर्चा नीचे की जाएगी।

एक परमाणु में कितने इलेक्ट्रॉन होते हैं?

एक परमाणु में एक नाभिक और उसके चारों ओर घूमने वाले इलेक्ट्रॉन होते हैं; नाभिक में प्रोटॉन और न्यूट्रॉन होते हैं। तटस्थ अवस्था में, प्रत्येक परमाणु में इलेक्ट्रॉनों की संख्या उसके नाभिक में प्रोटॉन की संख्या के बराबर होती है। प्रोटॉन की संख्या तत्व की परमाणु संख्या द्वारा निर्दिष्ट होती है, उदाहरण के लिए, सल्फर में 16 प्रोटॉन होते हैं - आवर्त सारणी का 16 वां तत्व। सोने में 79 प्रोटॉन हैं - आवर्त सारणी का 79वां तत्व। तदनुसार, तटस्थ अवस्था में सल्फर में 16 इलेक्ट्रॉन होते हैं, और सोने में 79 इलेक्ट्रॉन होते हैं।

इलेक्ट्रॉन की तलाश कहाँ करें?

इलेक्ट्रॉन के व्यवहार को देखकर, कुछ पैटर्न प्राप्त किए गए; उन्हें क्वांटम संख्याओं द्वारा वर्णित किया गया है, कुल मिलाकर वे चार हैं:

• मुख्य क्वांटम संख्या
• कक्षीय क्वांटम संख्या
• चुंबकीय क्वांटम संख्या
• स्पिन क्वांटम संख्या

कक्षा का

इसके अलावा, ऑर्बिट शब्द के बजाय, हम "ऑर्बिटल" शब्द का उपयोग करेंगे; ऑर्बिटल एक इलेक्ट्रॉन का तरंग कार्य है; मोटे तौर पर, यह वह क्षेत्र है जिसमें इलेक्ट्रॉन अपना 90% समय व्यतीत करता है।

एन - स्तर
एल - खोल
एम एल - कक्षीय संख्या
एम एस - कक्षक में पहला या दूसरा इलेक्ट्रॉन

कक्षीय क्वांटम संख्या एल

इलेक्ट्रॉन बादल के अध्ययन के परिणामस्वरूप, उन्होंने पाया कि ऊर्जा स्तर के आधार पर, बादल चार मुख्य रूप लेता है: एक गेंद, डम्बल और दो अन्य, अधिक जटिल। बढ़ती ऊर्जा के क्रम में इन रूपों को s-, p-, d- और f-शेल कहा जाता है। इनमें से प्रत्येक कोश में 1 (s पर), 3 (p पर), 5 (d पर) और 7 (f पर) कक्षक हो सकते हैं। कक्षीय क्वांटम संख्या वह कोश है जिसमें कक्षक स्थित होते हैं। एस,पी,डी और एफ ऑर्बिटल्स के लिए ऑर्बिटल क्वांटम संख्या क्रमशः 0,1,2 या 3 मान लेती है।

एस-शेल (एल=0) पर एक कक्षक है - दो इलेक्ट्रॉन
पी-शेल (L=1) पर तीन ऑर्बिटल्स हैं - छह इलेक्ट्रॉन
डी-शेल (एल=2) पर पांच ऑर्बिटल्स हैं - दस इलेक्ट्रॉन
एफ-शेल (एल=3) पर सात कक्षाएँ हैं - चौदह इलेक्ट्रॉन

चुंबकीय क्वांटम संख्या एम एल

पी-शेल पर तीन ऑर्बिटल्स हैं, उन्हें -L से +L तक संख्याओं द्वारा निर्दिष्ट किया गया है, यानी, पी-शेल (L=1) के लिए ऑर्बिटल्स "-1", "0" और "1" हैं। . चुंबकीय क्वांटम संख्या को m l अक्षर से दर्शाया जाता है।

शेल के अंदर, इलेक्ट्रॉनों को अलग-अलग कक्षाओं में स्थित करना आसान होता है, इसलिए पहले इलेक्ट्रॉन प्रत्येक कक्षा में एक को भरते हैं, और फिर प्रत्येक में इलेक्ट्रॉनों की एक जोड़ी जुड़ जाती है।

डी-शेल पर विचार करें:
डी-शेल मान L=2 से मेल खाता है, अर्थात, पांच ऑर्बिटल्स (-2,-1,0,1 और 2), पहले पांच इलेक्ट्रॉन M l =-2, M मान लेकर शेल को भरते हैं। एल =-1, एम एल =0 , एम एल =1, एम एल =2.

स्पिन क्वांटम संख्या एम एस

स्पिन अपनी धुरी के चारों ओर एक इलेक्ट्रॉन के घूमने की दिशा है, इसकी दो दिशाएँ हैं, इसलिए स्पिन क्वांटम संख्या के दो मान हैं: +1/2 और -1/2। एक ऊर्जा उपस्तर में विपरीत स्पिन वाले केवल दो इलेक्ट्रॉन हो सकते हैं। स्पिन क्वांटम संख्या को m s से दर्शाया जाता है

प्रधान क्वांटम संख्या n

मुख्य क्वांटम संख्या ऊर्जा स्तर है; वर्तमान में सात ऊर्जा स्तर ज्ञात हैं, प्रत्येक को अरबी अंक द्वारा दर्शाया गया है: 1,2,3,...7। प्रत्येक स्तर पर कोशों की संख्या स्तर संख्या के बराबर होती है: पहले स्तर पर एक कोश होता है, दूसरे पर दो, आदि।

इलेक्ट्रॉन संख्या

तो, किसी भी इलेक्ट्रॉन को चार क्वांटम संख्याओं द्वारा वर्णित किया जा सकता है, इन संख्याओं का संयोजन इलेक्ट्रॉन की प्रत्येक स्थिति के लिए अद्वितीय है, पहला इलेक्ट्रॉन लें, सबसे कम ऊर्जा स्तर एन = 1 है, पहले स्तर पर एक शेल है, किसी भी स्तर पर पहले शेल में एक गेंद (एस-शेल) का आकार होता है, यानी। L=0, चुंबकीय क्वांटम संख्या केवल एक मान ले सकती है, M l =0 और स्पिन +1/2 के बराबर होगी। यदि हम पाँचवाँ इलेक्ट्रॉन लें (चाहे वह किसी भी परमाणु में हो), तो इसके लिए मुख्य क्वांटम संख्याएँ होंगी: N=2, L=1, M=-1, स्पिन 1/2।

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- (आईएसओ 4217) मुद्राओं और निधियों के प्रतिनिधित्व के लिए कोड (अंग्रेजी) कोड पोर ला रिप्रेजेंटेशन डेस मोनाईज़ एट टाइप्स डी फोंड्स (फ्रेंच) ... विकिपीडिया

पदार्थ का सबसे सरल रूप जिसे रासायनिक विधियों द्वारा पहचाना जा सकता है। ये सरल और जटिल पदार्थों के घटक हैं, जो समान परमाणु आवेश वाले परमाणुओं के संग्रह का प्रतिनिधित्व करते हैं। किसी परमाणु के नाभिक का आवेश उसमें मौजूद प्रोटॉनों की संख्या से निर्धारित होता है... कोलियर का विश्वकोश

सामग्री 1 पुरापाषाण युग 2 10वीं सहस्राब्दी ईसा पूर्व। इ। 3 9वीं सहस्राब्दी ईसा पूर्व उह... विकिपीडिया

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इस शब्द के अन्य अर्थ हैं, रूसी (अर्थ) देखें। रूसी... विकिपीडिया

शब्दावली 1: :dw सप्ताह के दिन की संख्या। "1" विभिन्न दस्तावेज़ों से शब्द की सोमवार परिभाषाओं से मेल खाता है: डीडब्ल्यू डीयूटी मॉस्को और यूटीसी समय के बीच का अंतर, घंटों की पूर्णांक संख्या के रूप में व्यक्त किया गया है ... से शब्द की परिभाषाएँ। मानक और तकनीकी दस्तावेज़ीकरण की शर्तों की शब्दकोश-संदर्भ पुस्तक

तत्वों के परमाणुओं के लिए इलेक्ट्रॉनिक सूत्र लिखते समय, ऊर्जा स्तर (मुख्य क्वांटम संख्या के मान) इंगित करें एनसंख्याओं के रूप में - 1, 2, 3, आदि), ऊर्जा उपस्तर (कक्षीय क्वांटम संख्या मान एलअक्षरों के रूप में - एस, पी, डी, एफ) और शीर्ष पर संख्या किसी दिए गए उपस्तर में इलेक्ट्रॉनों की संख्या दर्शाती है।

तालिका में पहला तत्व D.I. है। मेंडेलीव हाइड्रोजन है, इसलिए परमाणु के नाभिक का आवेश है एन 1 के बराबर, एक परमाणु में केवल एक इलेक्ट्रॉन होता है एस-पहले स्तर का उपस्तर। इसलिए, हाइड्रोजन परमाणु के इलेक्ट्रॉनिक सूत्र का रूप है:

दूसरा तत्व हीलियम है; इसके परमाणु में दो इलेक्ट्रॉन होते हैं, इसलिए हीलियम परमाणु का इलेक्ट्रॉनिक सूत्र 2 है नहीं 1एस 2. पहले आवर्त में केवल दो तत्व शामिल हैं, क्योंकि पहला ऊर्जा स्तर इलेक्ट्रॉनों से भरा होता है, जिस पर केवल 2 इलेक्ट्रॉन ही कब्जा कर सकते हैं।

क्रम में तीसरा तत्व - लिथियम - पहले से ही दूसरी अवधि में है, इसलिए, इसका दूसरा ऊर्जा स्तर इलेक्ट्रॉनों से भरना शुरू हो जाता है (हमने इसके बारे में ऊपर बात की थी)। दूसरे स्तर को इलेक्ट्रॉनों से भरने की शुरुआत होती है एस-उपस्तर, इसलिए लिथियम परमाणु का इलेक्ट्रॉनिक सूत्र 3 है ली 1एस 2 2एस 1 . बेरिलियम परमाणु इलेक्ट्रॉनों से भर गया है एस-उपस्तर: 4 वे 1एस 2 2एस 2 .

दूसरे आवर्त के बाद के तत्वों में, दूसरा ऊर्जा स्तर इलेक्ट्रॉनों से भरा रहता है, केवल अब यह इलेक्ट्रॉनों से भरा होता है आर-उपस्तर: 5 में 1एस 2 2एस 2 2आर 1 ; 6 साथ 1एस 2 2एस 2 2आर 2 … 10 ने 1एस 2 2एस 2 2आर 6 .

नियॉन परमाणु इलेक्ट्रॉनों से भरना पूरा करता है आर-सबलेवल, यह तत्व दूसरी अवधि को समाप्त करता है, इसमें आठ इलेक्ट्रॉन होते हैं एस- और आर-उपस्तरों में केवल आठ इलेक्ट्रॉन हो सकते हैं।

तीसरे आवर्त के तत्वों में तीसरे स्तर के ऊर्जा उपस्तरों को इलेक्ट्रॉनों से भरने का समान क्रम होता है। इस काल के कुछ तत्वों के परमाणुओं के इलेक्ट्रॉनिक सूत्र इस प्रकार हैं:

11 ना 1एस 2 2एस 2 2आर 6 3एस 1 ; 12 मिलीग्राम 1एस 2 2एस 2 2आर 6 3एस 2 ; 13 अल 1एस 2 2एस 2 2आर 6 3एस 2 3पी 1 ;

14 सी 1एस 2 2एस 2 2आर 6 3एस 2 3पी 2 ;…; 18 एआर 1एस 2 2एस 2 2आर 6 3एस 2 3पी 6 .

तीसरी अवधि, दूसरी की तरह, एक तत्व (आर्गन) के साथ समाप्त होती है, जो पूरी तरह से इलेक्ट्रॉनों से भरी होती है आर-उपस्तर, हालाँकि तीसरे स्तर में तीन उपस्तर शामिल हैं ( एस, आर, डी). क्लेचकोवस्की के नियमों के अनुसार ऊर्जा उपस्तरों को भरने के उपरोक्त क्रम के अनुसार, उपस्तर 3 की ऊर्जा डीअधिक उपस्तर 4 ऊर्जा एस, इसलिए, आर्गन के बगल में पोटेशियम परमाणु और उसके पीछे कैल्शियम परमाणु इलेक्ट्रॉनों 3 से भरे हुए हैं एस- चौथे स्तर का उपस्तर:

19 को 1एस 2 2एस 2 2आर 6 3एस 2 3पी 6 4एस 1 ; 20 एसए 1एस 2 2एस 2 2आर 6 3एस 2 3पी 6 4एस 2 .

21वें तत्व - स्कैंडियम से शुरू होकर, तत्वों के परमाणुओं में उपस्तर 3 इलेक्ट्रॉनों से भरना शुरू हो जाता है डी. इन तत्वों के परमाणुओं के इलेक्ट्रॉनिक सूत्र हैं:

21 अनुसूचित जाति 1एस 2 2एस 2 2आर 6 3एस 2 3पी 6 4एस 2 3डी 1 ; 22 ती 1एस 2 2एस 2 2आर 6 3एस 2 3पी 6 4एस 2 3डी 2 .

24वें तत्व (क्रोमियम) और 29वें तत्व (तांबा) के परमाणुओं में, एक इलेक्ट्रॉन की "रिसाव" या "विफलता" नामक एक घटना देखी जाती है: बाहरी 4 से एक इलेक्ट्रॉन एस- उपस्तर 3 से "गिरता है"। डी- सबलेवल, इसे आधा (क्रोमियम के लिए) या पूरी तरह से (तांबे के लिए) भरना पूरा करता है, जो परमाणु की अधिक स्थिरता में योगदान देता है:

24 करोड़ 1एस 2 2एस 2 2आर 6 3एस 2 3पी 6 4एस 1 3डी 5 (बजाय...4 एस 2 3डी 4) और

29 घन 1एस 2 2एस 2 2आर 6 3एस 2 3पी 6 4एस 1 3डी 10 (बजाय...4 एस 2 3डी 9).

31वें तत्व - गैलियम से शुरू होकर, चौथे स्तर को इलेक्ट्रॉनों से भरना जारी है, अब - आर- उपस्तर:

31 गा 1एस 2 2एस 2 2आर 6 3एस 2 3पी 6 4एस 2 3डी 10 4पी 1 …; 36 क्र 1एस 2 2एस 2 2आर 6 3एस 2 3पी 6 4एस 2 3डी 10 4पी 6 .

यह तत्व चौथे आवर्त को समाप्त करता है, जिसमें पहले से ही 18 तत्व शामिल हैं।

ऊर्जा उपस्तरों को इलेक्ट्रॉनों से भरने का एक समान क्रम 5वें आवर्त के तत्वों के परमाणुओं में होता है। पहले दो (रुबिडियम और स्ट्रोंटियम) के लिए यह भरा हुआ है एस- 5वें स्तर का उपस्तर, अगले दस तत्वों के लिए (यट्रियम से कैडमियम तक) भरा जाता है डी- चौथे स्तर का उपस्तर; यह अवधि छह तत्वों (इंडियम से क्सीनन तक) द्वारा पूरी की जाती है, जिनके परमाणु इलेक्ट्रॉनों से भरे होते हैं आर- बाहरी का उपस्तर, पाँचवाँ स्तर। एक आवर्त में भी 18 तत्व होते हैं।

छठे आवर्त के तत्वों के लिए, भरने के इस क्रम का उल्लंघन किया जाता है। आवर्त की शुरुआत में, हमेशा की तरह, दो तत्व होते हैं जिनके परमाणु इलेक्ट्रॉनों से भरे होते हैं एस– बाह्य का उपस्तर, छठा, स्तर। उनके पीछे अगला तत्व, लैंथेनम, इलेक्ट्रॉनों से भरना शुरू कर देता है डी- पिछले स्तर का उपस्तर, यानी। 5 डी. यह इलेक्ट्रॉनों 5 के साथ भरने को पूरा करता है डी-उपस्तर रुक जाता है और अगले 14 तत्व - सेरियम से ल्यूटेटियम तक - भरना शुरू हो जाते हैं एफ-चौथे स्तर का उपस्तर। ये सभी तत्व तालिका के एक कक्ष में शामिल हैं, और नीचे इन तत्वों की एक विस्तारित पंक्ति है, जिसे लैंथेनाइड्स कहा जाता है।

72वें तत्व - हेफ़नियम - से शुरू होकर 80वें तत्व - पारा तक, इलेक्ट्रॉनों से भरना जारी है 5 डी-उपस्तर, और अवधि समाप्त होती है, हमेशा की तरह, छह तत्वों (थैलियम से रेडॉन तक) के साथ, जिनके परमाणु इलेक्ट्रॉनों से भरे होते हैं आर– बाह्य का उपस्तर, छठा, स्तर। यह 32 तत्वों सहित सबसे बड़ा आवर्त है।

सातवें, अपूर्ण, आवर्त के तत्वों के परमाणुओं में उपस्तर भरने का वही क्रम दिखाई देता है जो ऊपर वर्णित है। ऊपर बताई गई सभी बातों को ध्यान में रखते हुए, हम छात्रों को 5वीं-7वीं अवधि के तत्वों के परमाणुओं के इलेक्ट्रॉनिक सूत्र स्वयं लिखने देते हैं।

टिप्पणी:कुछ पाठ्यपुस्तकों में, तत्वों के परमाणुओं के इलेक्ट्रॉनिक सूत्रों को लिखने के एक अलग क्रम की अनुमति है: उस क्रम में नहीं जिसमें वे भरे हुए हैं, बल्कि तालिका में दिए गए प्रत्येक ऊर्जा स्तर पर इलेक्ट्रॉनों की संख्या के अनुसार। उदाहरण के लिए, आर्सेनिक परमाणु का इलेक्ट्रॉनिक सूत्र इस प्रकार दिख सकता है: जैसे 1एस 2 2एस 2 2आर 6 3एस 2 3पी 6 3डी 10 4एस 2 4पी 3 .

रासायनिक तत्वों की आवर्त सारणी (आवर्त सारणी)- रासायनिक तत्वों का वर्गीकरण, परमाणु नाभिक के आवेश पर तत्वों के विभिन्न गुणों की निर्भरता स्थापित करना। यह प्रणाली 1869 में रूसी रसायनज्ञ डी. आई. मेंडेलीव द्वारा स्थापित आवधिक कानून की एक ग्राफिक अभिव्यक्ति है। इसका मूल संस्करण 1869-1871 में डी.आई.मेंडेलीव द्वारा विकसित किया गया था और तत्वों के गुणों की उनके परमाणु भार (आधुनिक शब्दों में, परमाणु द्रव्यमान पर) पर निर्भरता स्थापित की गई थी। कुल मिलाकर, आवधिक प्रणाली (विश्लेषणात्मक वक्र, तालिकाएँ, ज्यामितीय आंकड़े, आदि) को चित्रित करने के लिए कई सौ विकल्प प्रस्तावित किए गए हैं। प्रणाली के आधुनिक संस्करण में, यह माना जाता है कि तत्वों को एक द्वि-आयामी तालिका में संक्षेपित किया गया है, जिसमें प्रत्येक स्तंभ (समूह) मुख्य भौतिक और रासायनिक गुणों को परिभाषित करता है, और पंक्तियाँ उन अवधियों का प्रतिनिधित्व करती हैं जो कुछ हद तक समान हैं एक दूसरे।

डी.आई. मेंडेलीव द्वारा रासायनिक तत्वों की आवर्त सारणी

रूसी रसायनज्ञ मेंडेलीव द्वारा की गई खोज ने विज्ञान के विकास में, अर्थात् परमाणु-आणविक विज्ञान के विकास में (अब तक) सबसे महत्वपूर्ण भूमिका निभाई। इस खोज ने सरल और जटिल रासायनिक यौगिकों के बारे में सबसे समझने योग्य और सीखने में आसान विचार प्राप्त करना संभव बना दिया। यह केवल तालिका के लिए धन्यवाद है कि हमें उन तत्वों के बारे में अवधारणाएं हैं जिनका हम आधुनिक दुनिया में उपयोग करते हैं। बीसवीं सदी में, तालिका के निर्माता द्वारा दिखाए गए ट्रांसयूरेनियम तत्वों के रासायनिक गुणों का आकलन करने में आवधिक प्रणाली की पूर्वानुमानित भूमिका उभरी।

19वीं सदी में विकसित, रसायन विज्ञान के हित में मेंडेलीव की आवर्त सारणी ने 20वीं सदी में भौतिकी (परमाणु और परमाणु नाभिक की भौतिकी) के विकास के लिए परमाणुओं के प्रकारों का एक तैयार व्यवस्थितकरण प्रदान किया। बीसवीं सदी की शुरुआत में, भौतिकविदों ने अनुसंधान के माध्यम से यह स्थापित किया कि परमाणु संख्या (जिसे परमाणु संख्या भी कहा जाता है) भी इस तत्व के परमाणु नाभिक के विद्युत आवेश का एक माप है। और आवर्त की संख्या (अर्थात्, क्षैतिज श्रृंखला) परमाणु के इलेक्ट्रॉन कोशों की संख्या निर्धारित करती है। यह भी पता चला कि तालिका की ऊर्ध्वाधर पंक्ति की संख्या तत्व के बाहरी आवरण की क्वांटम संरचना निर्धारित करती है (इस प्रकार, एक ही पंक्ति के तत्व समान रासायनिक गुणों के लिए बाध्य होते हैं)।

रूसी वैज्ञानिक की खोज ने विश्व विज्ञान के इतिहास में एक नए युग को चिह्नित किया; इस खोज ने न केवल रसायन विज्ञान में एक बड़ी छलांग लगाने की अनुमति दी, बल्कि विज्ञान के कई अन्य क्षेत्रों के लिए भी अमूल्य थी। आवर्त सारणी ने तत्वों के बारे में जानकारी की एक सुसंगत प्रणाली प्रदान की, जिसके आधार पर वैज्ञानिक निष्कर्ष निकालना और यहां तक ​​कि कुछ खोजों का अनुमान लगाना भी संभव हो गया।

आवर्त सारणी आवर्त सारणी की एक विशेषता यह है कि समूह (तालिका में कॉलम) में अवधियों या ब्लॉकों की तुलना में आवर्त प्रवृत्ति की अधिक महत्वपूर्ण अभिव्यक्तियाँ होती हैं। आजकल, क्वांटम यांत्रिकी और परमाणु संरचना का सिद्धांत तत्वों के समूह सार को इस तथ्य से समझाता है कि उनके पास वैलेंस कोश के समान इलेक्ट्रॉनिक विन्यास हैं, और परिणामस्वरूप, एक ही स्तंभ के भीतर स्थित तत्वों में बहुत समान (समान) विशेषताएं होती हैं समान रासायनिक गुणों के साथ इलेक्ट्रॉनिक विन्यास का। परमाणु द्रव्यमान बढ़ने पर गुणों में स्थिर परिवर्तन की भी स्पष्ट प्रवृत्ति होती है। यह ध्यान दिया जाना चाहिए कि आवर्त सारणी के कुछ क्षेत्रों में (उदाहरण के लिए, ब्लॉक डी और एफ में), क्षैतिज समानताएं ऊर्ध्वाधर की तुलना में अधिक ध्यान देने योग्य हैं।

आवर्त सारणी में ऐसे समूह शामिल हैं जिन्हें अंतर्राष्ट्रीय समूह नामकरण प्रणाली के अनुसार 1 से 18 (बाएं से दाएं) तक क्रम संख्याएं दी गई हैं। अतीत में, समूहों की पहचान के लिए रोमन अंकों का उपयोग किया जाता था। अमेरिका में, रोमन अंक के बाद अक्षर "ए" रखने की प्रथा थी, जब समूह ब्लॉक एस और पी में स्थित हो, या अक्षर "बी" ब्लॉक डी में स्थित समूहों के लिए। उस समय उपयोग किए जाने वाले पहचानकर्ता हैं हमारे समय में आधुनिक सूचकांकों की संख्या उत्तरार्द्ध के समान है (उदाहरण के लिए, IVB नाम हमारे समय में समूह 4 के तत्वों से मेल खाता है, और IVA तत्वों का 14 वां समूह है)। उस समय के यूरोपीय देशों में, एक समान प्रणाली का उपयोग किया जाता था, लेकिन यहां, अक्षर "ए" का तात्पर्य 10 तक के समूहों से था, और अक्षर "बी" - 10 समावेशी के बाद का। लेकिन समूह 8,9,10 में एक ट्रिपल समूह के रूप में आईडी VIII थी। 1988 में नई IUPAC नोटेशन प्रणाली, जो आज भी उपयोग की जाती है, लागू होने के बाद इन समूह नामों का अस्तित्व समाप्त हो गया।

कई समूहों को हर्बल प्रकृति के अव्यवस्थित नाम प्राप्त हुए (उदाहरण के लिए, "क्षारीय पृथ्वी धातु", या "हैलोजन", और अन्य समान नाम)। समूह 3 से 14 को ऐसे नाम नहीं मिले, इस तथ्य के कारण कि वे एक-दूसरे के समान कम हैं और ऊर्ध्वाधर पैटर्न के साथ कम अनुपालन करते हैं; उन्हें आमतौर पर या तो संख्या से या समूह के पहले तत्व (टाइटेनियम) के नाम से बुलाया जाता है , कोबाल्ट, आदि)।

आवर्त सारणी के एक ही समूह से संबंधित रासायनिक तत्व इलेक्ट्रोनगेटिविटी, परमाणु त्रिज्या और आयनीकरण ऊर्जा में कुछ रुझान दिखाते हैं। एक समूह में, ऊपर से नीचे तक, परमाणु की त्रिज्या बढ़ती है क्योंकि ऊर्जा का स्तर भर जाता है, तत्व के वैलेंस इलेक्ट्रॉन नाभिक से दूर चले जाते हैं, जबकि आयनीकरण ऊर्जा कम हो जाती है और परमाणु में बंधन कमजोर हो जाते हैं, जो सरल हो जाता है इलेक्ट्रॉनों को हटाना. इलेक्ट्रोनगेटिविटी भी कम हो जाती है, यह इस तथ्य का परिणाम है कि नाभिक और वैलेंस इलेक्ट्रॉनों के बीच की दूरी बढ़ जाती है। लेकिन इन पैटर्नों के अपवाद भी हैं, उदाहरण के लिए, समूह 11 में, ऊपर से नीचे की दिशा में, इलेक्ट्रोनगेटिविटी कम होने के बजाय बढ़ती है। आवर्त सारणी में एक रेखा होती है जिसे "पीरियड" कहा जाता है।

समूहों में, ऐसे समूह हैं जिनमें क्षैतिज दिशाएँ अधिक महत्वपूर्ण हैं (अन्य समूहों के विपरीत जिनमें ऊर्ध्वाधर दिशाएँ अधिक महत्वपूर्ण हैं), ऐसे समूहों में ब्लॉक एफ शामिल है, जिसमें लैंथेनाइड्स और एक्टिनाइड्स दो महत्वपूर्ण क्षैतिज अनुक्रम बनाते हैं।

तत्व परमाणु त्रिज्या, इलेक्ट्रोनगेटिविटी, आयनीकरण ऊर्जा और इलेक्ट्रॉन आत्मीयता ऊर्जा में कुछ पैटर्न दिखाते हैं। इस तथ्य के कारण कि प्रत्येक बाद के तत्व के लिए आवेशित कणों की संख्या बढ़ जाती है, और इलेक्ट्रॉन नाभिक की ओर आकर्षित होते हैं, परमाणु त्रिज्या बाएं से दाएं कम हो जाती है, इसके साथ ही आयनीकरण ऊर्जा बढ़ जाती है, और जैसे-जैसे परमाणु में बंधन बढ़ता है, एक इलेक्ट्रॉन को हटाने की कठिनाई बढ़ जाती है। तालिका के बाईं ओर स्थित धातुओं को कम इलेक्ट्रॉन आत्मीयता ऊर्जा संकेतक की विशेषता होती है, और तदनुसार, दाईं ओर इलेक्ट्रॉन आत्मीयता ऊर्जा संकेतक गैर-धातुओं (उत्कृष्ट गैसों की गिनती नहीं) के लिए अधिक होता है।

आवर्त सारणी के विभिन्न क्षेत्र, इस पर निर्भर करते हुए कि अंतिम इलेक्ट्रॉन परमाणु के किस कोश पर स्थित है, और इलेक्ट्रॉन कोश के महत्व को देखते हुए, आमतौर पर ब्लॉक के रूप में वर्णित किया जाता है।

एस-ब्लॉक में तत्वों के पहले दो समूह (क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातु, हाइड्रोजन और हीलियम) शामिल हैं।
पी-ब्लॉक में अंतिम छह समूह शामिल हैं, 13 से 18 तक (आईयूपीएसी के अनुसार, या अमेरिका में अपनाई गई प्रणाली के अनुसार - IIIA से VIIIA तक), इस ब्लॉक में सभी मेटलॉइड भी शामिल हैं।

ब्लॉक - डी, समूह 3 से 12 (आईयूपीएसी, या अमेरिकी में IIIB से IIB), इस ब्लॉक में सभी संक्रमण धातुएं शामिल हैं।
ब्लॉक - एफ, आमतौर पर आवर्त सारणी के बाहर रखा जाता है, और इसमें लैंथेनाइड्स और एक्टिनाइड्स शामिल होते हैं।

मेंडेलीव की आवर्त सारणी

मेंडेलीव की रासायनिक तत्वों की आवर्त सारणी का निर्माण संख्या सिद्धांत और ऑर्थोगोनल आधारों की विशिष्ट अवधियों से मेल खाता है। सम और विषम क्रम के आव्यूहों के साथ हैडामर्ड आव्यूहों को जोड़ने से नेस्टेड मैट्रिक्स तत्वों का एक संरचनात्मक आधार बनता है: पहले (ओडिन), दूसरे (यूलर), तीसरे (मेरसेन), चौथे (हादामार्ड) और पांचवें (फर्मेट) आदेशों के आव्यूह।

यह देखना आसान है कि 4 ऑर्डर हैं कहैडामर्ड मैट्रिसेस एक परमाणु द्रव्यमान वाले अक्रिय तत्वों से मेल खाते हैं जो चार का गुणक है: हीलियम 4, नियॉन 20, आर्गन 40 (39.948), आदि, लेकिन जीवन और डिजिटल प्रौद्योगिकी की मूल बातें भी: कार्बन 12, ऑक्सीजन 16, सिलिकॉन 28 , जर्मेनियम 72.

ऐसा लगता है कि ऑर्डर 4 के मेर्सन मैट्रिसेस के साथ क-1, इसके विपरीत, सक्रिय, जहरीला, विनाशकारी और संक्षारक सब कुछ जुड़ा हुआ है। लेकिन ये रेडियोधर्मी तत्व भी हैं - ऊर्जा स्रोत, और सीसा 207 (अंतिम उत्पाद, जहरीला लवण)। फ्लोरीन, निश्चित रूप से, 19 है। मेर्सन मैट्रिस के आदेश एक्टिनियम श्रृंखला नामक रेडियोधर्मी तत्वों के अनुक्रम के अनुरूप हैं: यूरेनियम 235, प्लूटोनियम 239 (एक आइसोटोप जो यूरेनियम की तुलना में परमाणु ऊर्जा का अधिक शक्तिशाली स्रोत है), आदि। ये क्षार धातु लिथियम 7, सोडियम 23 और पोटेशियम 39 भी हैं।

गैलियम - परमाणु भार 68

आदेश 4 क-2 यूलर मैट्रिस (डबल मेर्सन) नाइट्रोजन 14 (वायुमंडल का आधार) के अनुरूप है। टेबल नमक सोडियम 23 और क्लोरीन 35 के दो "मेरसेन-जैसे" परमाणुओं से बनता है; साथ में यह संयोजन यूलर मैट्रिसेस की विशेषता है। 35.4 के वजन के साथ अधिक विशाल क्लोरीन, 36 के हैडामर्ड आयाम से थोड़ा कम है। टेबल नमक क्रिस्टल: एक क्यूब (! यानी एक विनम्र चरित्र, हैडामर्ड्स) और एक ऑक्टाहेड्रोन (अधिक उद्दंड, यह निस्संदेह यूलर है)।

परमाणु भौतिकी में, संक्रमण लोहा 56 - निकल 59 उन तत्वों के बीच की सीमा है जो एक बड़े नाभिक (हाइड्रोजन बम) और क्षय (यूरेनियम बम) के संश्लेषण के दौरान ऊर्जा प्रदान करते हैं। ऑर्डर 58 इस तथ्य के लिए प्रसिद्ध है कि न केवल इसमें विकर्ण पर शून्य के साथ बेलेविच मैट्रिसेस के रूप में हैडामर्ड मैट्रिसेस के एनालॉग नहीं हैं, बल्कि इसमें कई भारित मैट्रिसेस भी नहीं हैं - निकटतम ऑर्थोगोनल डब्ल्यू (58,53) में 5 हैं प्रत्येक स्तंभ और पंक्ति में शून्य (गहरा अंतराल)।

फ़र्मेट मैट्रिसेस और क्रम 4 के उनके प्रतिस्थापन के अनुरूप श्रृंखला में क+1, भाग्य की इच्छा से इसकी कीमत फ़र्मियम 257 है। आप कुछ नहीं कह सकते, एक सटीक हिट। यहां सोना 197 है। तांबा 64 (63.547) और चांदी 108 (107.868), इलेक्ट्रॉनिक्स के प्रतीक, जैसा कि देखा जा सकता है, सोने तक नहीं पहुंचते हैं और अधिक मामूली हैडामर्ड मैट्रिसेस के अनुरूप हैं। तांबा, जिसका परमाणु भार 63 से अधिक नहीं है, रासायनिक रूप से सक्रिय है - इसके हरे ऑक्साइड सर्वविदित हैं।

उच्च आवर्धन के तहत बोरॉन क्रिस्टल

साथ सुनहरा अनुपातबोरॉन बाध्य है - अन्य सभी तत्वों के बीच परमाणु द्रव्यमान 10 के सबसे करीब है (अधिक सटीक रूप से 10.8, परमाणु भार की विषम संख्याओं से निकटता का भी प्रभाव पड़ता है)। बोरॉन एक जटिल तत्व है। बोरान जीवन के इतिहास में ही एक जटिल भूमिका निभाता है। इसकी संरचनाओं में ढांचे की संरचना हीरे की तुलना में कहीं अधिक जटिल है। अद्वितीय प्रकार का रासायनिक बंधन जो बोरान को किसी भी अशुद्धता को अवशोषित करने की अनुमति देता है, बहुत कम समझा जाता है, हालांकि बड़ी संख्या में वैज्ञानिकों को इससे संबंधित शोध के लिए पहले ही नोबेल पुरस्कार मिल चुका है। बोरॉन क्रिस्टल का आकार एक इकोसाहेड्रोन है, जिसके शीर्ष पर पांच त्रिकोण हैं।

प्लैटिनम का रहस्य. पाँचवाँ तत्व, निस्संदेह, सोना जैसी उत्कृष्ट धातुएँ हैं। हैडामर्ड आयाम 4 पर अधिरचना क, 1 बड़ा.

स्थिर आइसोटोप यूरेनियम 238

हालाँकि, हमें याद रखना चाहिए कि फ़र्मेट संख्याएँ दुर्लभ हैं (निकटतम 257 है)। देशी सोने के क्रिस्टल का आकार घन के समान होता है, लेकिन पेंटाग्राम भी चमकता है। इसका निकटतम पड़ोसी, प्लैटिनम, एक उत्कृष्ट धातु, सोने 197 से 4 परमाणु भार से कम दूर है। प्लैटिनम का परमाणु भार 193 नहीं, बल्कि थोड़ा अधिक है, 194 (यूलर मैट्रिसेस का क्रम)। यह एक छोटी सी बात है, लेकिन यह उसे कुछ अधिक आक्रामक तत्वों के खेमे में ले आती है। इस संबंध में, यह याद रखने योग्य है कि इसकी जड़ता के कारण (यह, शायद, एक्वा रेजिया में घुल जाता है), प्लैटिनम का उपयोग रासायनिक प्रक्रियाओं के लिए एक सक्रिय उत्प्रेरक के रूप में किया जाता है।

स्पंजी प्लैटिनम कमरे के तापमान पर हाइड्रोजन को प्रज्वलित करता है। प्लैटिनम का चरित्र बिल्कुल शांतिपूर्ण नहीं है; इरिडियम 192 (आइसोटोप 191 और 193 का मिश्रण) अधिक शांतिपूर्ण व्यवहार करता है। यह अधिक हद तक तांबे जैसा है, लेकिन इसका वजन और गुण सोने जैसा है।

नियॉन 20 और सोडियम 23 के बीच परमाणु भार 22 वाला कोई तत्व नहीं है। बेशक, परमाणु भार एक अभिन्न विशेषता है। लेकिन आइसोटोप के बीच, बदले में, संख्याओं के गुणों और ऑर्थोगोनल आधारों के संबंधित मैट्रिक्स के साथ गुणों का एक दिलचस्प सहसंबंध भी होता है। सबसे व्यापक रूप से इस्तेमाल किया जाने वाला परमाणु ईंधन आइसोटोप यूरेनियम 235 (मेरसेन मैट्रिक्स ऑर्डर) है, जिसमें एक आत्मनिर्भर परमाणु श्रृंखला प्रतिक्रिया संभव है। प्रकृति में, यह तत्व स्थिर रूप यूरेनियम 238 (यूलेरियन मैट्रिक्स ऑर्डर) में होता है। परमाणु भार 13 वाला कोई तत्व नहीं है। जहां तक ​​अराजकता की बात है, आवर्त सारणी के स्थिर तत्वों की सीमित संख्या और तेरहवें क्रम के मैट्रिक्स में देखी गई बाधा के कारण उच्च-क्रम स्तर के मैट्रिक्स को खोजने में कठिनाई सहसंबद्ध है।

रासायनिक तत्वों के समस्थानिक, स्थिरता का द्वीप